高冠宇

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化學題目-請問中和50毫升0.4M硫酸,需要0.2M的氫氧化

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題目: 請問中和50毫升0.4M硫酸,需要0.2M的氫氧化鈉多少毫升? 更新: 50*0.4*2=x*0.2*1 50*0.4*2為什麼要乘2 是價數嗎? 更新 2: http://tw.knowledge.yahoo.com/question/?qid=1005041008941 如果上面跟現在問的是一樣題目 為什麼上面的沒乘價數-.- 還是因為他們算錯 更新 3: 快被你們搞亂掉= =a 你們算錯課本也錯-.- 更新 4: 看來我應該要好好的研究一番

最佳解答:

參考一下 0.4M的H2SO4=0.8N的H2SO4(亦即〔H+〕=0.8M) (因為一個H2SO4分子可解離出兩個H+) 0.2M的NaOH=0.2N的NaOH(亦即〔OH-〕=0.2M) (因為一個NaOH分子只解離出一個OH-) 酸鹼中和時 NA*VA=NB*VB (酸的當量濃度*酸的體積 =鹼的當量濃度*鹼的體積) (酸的當量數等於鹼的當量數) (H+的莫耳數=OH-的莫耳數) 直接代入公式 0.8×50=0.2×VB VB=200(ml) ***說明: 照理說這裡的體積應該要用公升(L) 但如果VA(酸的體積)的單位用的是ml 則VB算出來的單位也是ml 此乃權變之方*** 建議你翻一下書 對照一下相關的觀念 相信你會得到真理

其他解答:

小朋友，這題才是不用乘當量數，因為你這題是M，之前那一題是N，N要換算M時要乘以當量數，所以你這題應該是 50*0.4=X*0.2 則X=100 不是他們的答案200ml 是100ml 另外在跟你說 你之前發問的那題答案40ml才是對的!! (不要讓一堆錯誤的答案把你給搞混了)|||||50*0.001*0.4*2=x*0.001*0.2*1 x=200 如果這是作業而你不會的話 建議你趕快弄懂... 2005-04-11 12:46:48 補充： 因為一個H2SO4會放出兩個H+ 2005-04-11 12:49:04 補充： 看仔細 他那邊的是N 你這裡的是M N=M*(價數) 所以這裡要乘 那邊不用乘 2005-04-11 13:04:38 補充： 所以他們已經乘過啦 你看 Cn=價數*mole/L 所以價數已經被包含在N裡面了 外面就不用在乘一次啦 我把你這題寫成Cn的方式給你看 題目: 請問中和50毫升0.8N硫酸,需要0.2N的氫氧化鈉多少毫升? 解： 50*0.8=x*0.2 x=200 你看這樣不是一樣嗎^^ 2005-04-11 14:17:06 補充： 會嗎^^? 感覺一樣ㄚ 不過... 你相信我這個大學指考化學只考26分的人講的話嗎^^?|||||50*0.4*2=x*0.2*1x=200(ml)85689B2DB1DA9C12